Post By：2006/12/19 16:59:07
近6年高考化学试题
------化学反应及其能量变化
（2000全国21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
(2000全国30)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
得2e-×6
答案：（1）6NO + 4NH3= 5N2 + 6H2O
失3e-×4
（2）0.3 mol NO和0.7 mol NH3，0.2 mol NH3和 0.8 mol NO
（2000广东24）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）
① O3:_____________________.
② Na2O2____________________________。
③ 指出氧在下列各物质中的化合价：
O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。
（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式____________________________。
（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的气氧气源，试写出该反应的化学方程式___________________。
（4）人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
暴露在空气中
空气中燃烧
放电
O2- + H2O＝ H2O2 + O2+
答案：（1）①3O2 2O3 ②2Na ＋O2 Na2O2 ③4Na+O2 2Na2O
(2)0; -1; -2, （3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 ④ 2 O2- +2 H2O=1H2O2+ 1O2+2 OH-
(2000上海24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3+ HCl（浓）＝ KCl + ClO2↑+ Cl2↑+
(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) ②（3）0.2 （4）2.63
(2001广东15)化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x＝ 。
（2）该反应的化学方程式是： 。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
氧化剂是 ；还原剂是
（1）3 （2）3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑（3）氧化剂BrF3；还原剂H2O、BrF3
（2001上海23）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
6e-
（1）①、④（2）Cr(OH)3（3）1 6 14 2 2 6 3 7H2O Na2Cr2O7 KI
（2001春2）下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
（2001春25）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO （异氰酸，其结构是H–N=C=O）能和NO2反应生成N2 、CO2和H2O。
（1）写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收 气体所消耗的三聚氰酸的质量。
失8×3e-
(1) 8HNCO+ 6NO2 = 7N2+8CO2+4H2O
得6×4e-
HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被还原。
（2）1.2 kg
（2001江西6）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO3
（2001江西8）将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－ 配平后，离子方程式中H2O的系数是
A．2 B．4 &
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